作者：圣才电子书
出版社：圣才电子书
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2017年物理化学考研题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】试读：
第一部分 名校考研真题
说明：本部分根据各高校的教学大纲、考试大纲等设计章节，从考研科目为物理化学的名校历年真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
第1章 气体的pVT关系
一、填空题
1．道尔顿分压定律适用于混合气体中的组分气体在单独存在于与混合气体具有相同______、相同______条件下，组分气体的分压与混合气体总压的关系。[南京航空航天大学2011研]【答案】温度；体积
2．温度越______，使气体液化所需的压力越大，对于一个确定的液体存在一个确定的温度，在此温度之上，压力再大，也不会使气体液化，该温度称为该气体的______。[南京航空航天大学2011研]【答案】高；临界温度
3．当真实气体的压缩因子Z______1时，说明真实气体的V比m相同条件下理想气体的V要大，此时的真实气体比理想气体______m被压缩。[南京航空航天大学2011研]【答案】＞；难于
二、计算题
1．在容积为5.00 L的容器内，有温度为20 ℃的N和O的混合气22体，测得该容器中N的30.00 g，O的分压为50.66 kPa，求该容器内22混合气体的总压力。[南京航空航天大学2012研]
解：将该气体可看做是理想气体。
根据pV＝nRT可知：
N的分压：2
总压：p＝(50.66+108.81) kPa＝159.47 kPa。总3
2．有压力为101.325 kPa的湿空气2.000 dm，其中水蒸气的分压为12.33 kPa。设空气中仅含有氧气和氮气，且两种气体的体积分数分别为：N 0.790，O 0.210。分别求该湿空气中的水蒸气、N和222O的分体积。[南京航空航天大学2011研]2
解：N和O的总压力为：22
根据道尔顿分压定律，可得：
根据阿马加分体积定律（其中为B的分体积），可得：
第2章 热力学第一定律
一、选择题
1．一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V，V，则（ 12 ）。[北京科技大学2010研]
A．V>V 12
B．V C．V=V 12 D．无法确定【答案】A【解析】设理想气体的初态为（p,V,T），经等温可逆膨胀后的00状态为（p,V,T），经绝热可逆膨胀后的状态为（p,V,T）。因为绝1022热可逆膨胀后的温度降低，所以＜。又根据理想气体状态方程，当p相同时，V正比于T，从而有＞。 2．关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（ ）。[首都师范大学2010研] A．等容条件下的化学反应过程 B．等压条件下的化学反应过程 C．等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 D．纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程【答案】C【解析】基尔霍夫定律：。 3．当热自系统传向环境时，则有（ ）。[中国科学院大学2012研] A． B． C．和不可能为零 D．、可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D【解析】热自系统传向环境，即Q<0。但根据热力学公式 H=U＋pV，U=W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。 二、填空题 1．根据盖斯定律，并不能说明热是状态函数。这是因为盖斯定律限定其反应过程是______或______过程，这实际上反映的是状态函数的基本性质。[南京航空航天大学2012研]【答案】恒容；恒压【解析】盖斯定律是指，在定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。-y1 2．已知DH(CHOH, l, 298.15 K)= -238.57 kJ·mol；fm3-1yDH(CO, g, 298.15 K)=110.525 kJ·mol；则反应CO(g)＋2H(g)= fm2－1yyCHOH(l)的DH(298.15 K)=______kJ·mol；DU(298.15 3rmr m－1K)=______kJ·mol。[北京科技大学2012研]【答案】－349.095；－179.17【解析】反应的标准摩尔焓等于生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓，即yyyy DU=DH－D(pV) =DH－ (pV－ pV)≈DH＋ r mrmrm2211rmypV=DH＋ nRT11rm－－1－1－1 = －349.095 kJ·mol＋3 mol×8.314 J·mol·K×273.15×103 K－1 = －179.17 kJ·mol。 三、计算题 1．1 mol理想气体依pV2 =C（C为常数）从100 kPa，47.64 dm3可逆膨胀到57.72 dm3，求该过程的ΔH、ΔU、Q、W。已知Cv,m =20.9 J.K-1.mol-1。[华南理工大学2010研]2 解：可逆膨胀后的压力为：p=p(V/V) ≈ 68.12 kPa2112 理想气体状态方程为： 则可逆膨胀前的温度为： 可逆膨胀后的温度为： 对理想气体有：
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]