作者：圣才电子书
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2017年全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学考点归纳与典型题（含历年真题）详解试读：
第一部分 无机及分析化学
第1章 溶液和胶体
1.1 考点归纳
一、分散系
1．基本概念
分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。
分散质（分散相）：被分散的物质。
分散剂（分散介质）：分散其他物质的物质。
2．分散系的组成
分散系是由分散剂和分散系组成，分散剂和分散系可以是固体、液体或气体。
3．分散系的分类（1）物质一般有气态、液态、固态三种集聚状态，若按分散质和分散剂的集聚状态进行分类，可以把分散系分为九类，见表1-1。表1-1 分散系分类（一）分散分散实例质剂固液糖水、溶胶、油漆、泥浆液液豆浆、牛奶、石油、白酒气液汽水、肥皂泡沫固固矿石、合金、有色玻璃液固珍珠、硅胶、肌肉、毛发气固泡沫塑料、海绵、木炭固气烟、灰尘液气云、雾气气煤气、空气、混合气（2）若按分散质粒子直径大小进行分类，则可以将分散系分为三类，见表1-2。表1-2 分散系分类（二）分粒子散直类型系主要特征径/名nm称分子、真最稳定，显微镜也不可见分散质，扩＜1离子分溶散快，能透过滤纸及半透膜，对光散散系液射极弱。单相系统高扩散慢，显微镜可分觉察分散质存在，胶体分1~10子很稳定能透过滤纸，不能0散系溶半透膜，对光散射液极弱，黏度大。溶稳定胶乳多相系统状液不稳定，扩散慢，一般显微镜可见分＞粗分散、散质。不能透过滤纸及半透膜，无散100系悬射。浊液
以上三类分散系统之间虽然有明显的区别，但没有明显的界线，三者之间的过渡是渐变的，某些系统可以同时表现出两种或者三种分散系的性质，因此以分散质粒子直径大小作为分散系分类扥依据是相对的。
二、溶液浓度的表示方法
1．物质的量及物质量浓度（1）“物质的量”是用于计量指定的微观基本单元，如分子、原子、离子、电子等微观粒子或其特定组合的一个物理量（符号为n），其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。摩尔是一系统的物质的12量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kgC的原子数目相等。12230.012kgC所含的碳原子数目（6.022×10个）称为阿伏加德罗常数（N）。因此，如果某物质系统中所含的基本单元的数目为N时，则AA该物质系统的“物质的量”即为1mol。例如：
1 mol H表示有N个氢分子；2A
2 mol C表示有2N个碳原子；A
3 mol Na表示有3N个钠离子；A表示有4N个的特定组合体，其中含有4NAA个氢分子和2N个氧分子。A
可见在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单元（以化学式表示），否则示意不明。例如，如果笼统说“1mol氢”，就难以断定是指1mol氢分子还是指1mol氢原子或氢离子。（2）物质量浓度
注意：使用物质的量单位mol时，要指明物质的基本单元。
两种溶液浓度数值相同，但它们所表示1L溶液中所含KMnQ的4质量是不同的，前者15.8克，后者3.16克。
2．质量摩尔浓度
3．摩尔分数
4．质量分数
5．几种溶液浓度之间的关系（1）物质的量浓度与质量分数（2）物质的量浓度与质量摩尔浓度
三、稀溶液的通性
稀溶液的通性，或者称为依数性，是指稀溶液蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和稀溶液的渗透压等与溶液中溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本身性质无关。
1．溶液蒸汽压下降0（1）饱和蒸气压，简称蒸气压（P）：将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力称为溶剂在该温度下的饱和蒸气压。（2）拉乌尔定律
法国物理学家拉乌尔在1887年总结出一条关于溶剂蒸气压的规律：在一定温度下，难挥发非电解质溶液的蒸汽压等于纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积。其数学表达式为：
结论：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压的下降值与溶质的摩尔分数成正比。——拉乌尔定律
2．溶液沸点升高和凝固点下降图1-1 溶液的沸点升高凝固点降低示意图表表示纯溶剂沸点。T表示溶液沸点，二者差值表示沸点升高；b表表示纯溶剂凝固点，T表示凝固点。f（1）溶液的沸点升高表1-3 几种溶剂的T和Kbb-1/KT溶剂b/K·kg·molKb
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]