油品分析工(txt+pdf+epub+mobi电子书下载)

作者：本书编委会

出版社：石油工业出版社

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油品分析工试读：

内容提要

本书图文并茂地介绍了油品分析工的岗位职责和操作技能，主要内容包括：化验室基本知识、化学分析、仪器分析及油品分析操作技能等，结构层次分明，可操作性强，同时配以安全知识和应急预案。

本书适合油品分析操作人员及高等院校相关师生参考使用。

序言一

销售系统有20余万名员工，这是一个巨大的人才资源宝库，是销售企业综合实力的具体体现，也是销售业务可持续发展的潜力所在。这个宝库怎么挖掘，队伍优势怎么发挥，人才作用怎么体现？是需要各级领导干部认真研究和思考的。我想，可以从两个方面去考虑：一是抓学习培训。引导干部员工爱学习，善于学习，学文化、学知识、学技能，个人缺什么学什么，自我发展需要什么就学什么。力争学得深一点、专一点、精一点，在学习中掌握，在实践中锻炼，在熟练中提高，在历练中成熟。这是员工成长的基本要求，也是队伍建设的基本要求。二是用好人。努力为员工成才提供公平的机会，为员工发展提供必要的平台，促进人岗相适、用当其时、人尽其才，使员工创业有机会、干事有舞台、发展有空间，这样，才能真正提高忠诚度、凝聚力、执行力和创造力，才能保证我们的事业蓬勃向上，永葆活力。

必须认识到，伟大事业需要优秀人才，优秀人才推动伟大事业。销售系统20余万员工，不论何种身份、何等资历，也不论合同化员工还是市场化员工，只要奋发向上、积极工作、努力奉献，都是企业最重要的资源。要坚定不移地走人才强企之路，以更加解放的思想、更加开放的心态、更加务实的作风，持续抓好队伍建设，为建设国际水准销售企业提供强有力的人才保障！

序言二

古人曾说，三日不读书，便觉语言无味，面目可憎。可见做人必须从读书开始，有好书不可不读。读书的功用是多方面的。读文史、哲理类书籍，可以从书中感悟作者深邃的思想，获得人生的共鸣和启迪，拓展视野，增广知识。读专业技术类书籍，可以掌握工作的基本原理、方法、技巧、要求，提高工作的效率、效能和水平，实现新的突破和发展。开卷有益，就是这个道理。

石油人有读书的好传统。大庆时期的全员读“两论”，就树立了通过学习促进工作的典范。在新的历史时期，为了把这种好的传统继承下来，发扬光大，2009年我们启动了“千万图书送基层、百万员工品书香”活动，一大批内容丰富的图书陆续送到基层单位，深受一线员工喜爱。为了进一步引导广大员工爱读书、读好书、善读书，2010年又开展“学习在石油·每日悦读十分钟”全员读书活动。这些活动的目的主要是，培养员工崇尚读书、自觉读书的良好习惯，帮助员工建立起人生基本知识体系和职业生涯基本专业知识体系，坚定理想信念，提升文化修养，提高技术能力水平，进一步加强员工队伍建设，不断夯实建设综合性国际能源公司的基础。

销售系统结合工作实际，编写的这套知识读本，岗位职责一清二楚，安全预案井井有条，操作要求图解清晰，内容简洁易懂，携带查阅方便。既是员工培训的教材，又是岗位操作指导书。希望随着“千万图书送基层、百万员工品书香”活动进入一线员工手中后，会为建设学习型企业和知识型员工，提升企业软实力，发挥积极的作用。“书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。”希望我们的员工在学习中进步，我们的企业在学习中发展。第一章岗位职责、工作内容和岗位责任第一节化验室主任岗位职责、工作内容和岗位责任一、岗位职责（1）贯彻执行党和国家的方针、政策和法规，对上级主管部门负责。（2）在技术处的领导下，对化验室生产、行政管理全面负责，确保及时准确地提供分析检验数据。（3）主持召开室务会议，组织对实验室的生产、行政、计划、安全、生活等有关问题做出决定。（4）领导和组织室内工作人员认真执行各项规章制度，制定并督促检查本室各类人员岗位职责的执行，并主持制订化验室的年度计划，主持制定和修改各项规章制度。（5）根据上级下达的试验任务，结合化验室的具体情况，制订年度、季度和月份试验工作计划，制定完成计划措施，组织并实施，确保按时完成任务。（6）组织制订仪器、设备申购计划，监督日常仪器维护保养工作，审核材料、试剂药品的购买、领用计划。（7）领导和组织室内人员搞好安全文明生产，做好环境保护工作，努力改善试验工作条件。（8）就化验室人员的培训、提拔、晋升、奖惩，向主管领导提出建议，并定期向公司汇报工作。二、工作内容（1）负责带领全室人员完成上级下达的各项任务及各项管理指标。（2）对化验室生产、行政管理负全面责任，及时做好质量监督工作。（3）负责带领全室人员严格执行各项规章制度和章程，确保安全生产和人身安全。三、岗位责任（1）对因管理不善，对仪器设备、环境条件未达到规定要求而隐瞒不报，继而造成检测分析报告质量事故负责。（2）对安全隐患隐瞒不报，继续组织生产造成的不利影响负责。（3）对非意外情况（停电、停水等）造成本室没有按照计划完成各项生产任务负责。第二节化验班长岗位职责、工作内容和岗位责任一、岗位职责（1）严格遵守化验室的各项规章制度，不得私自泄露业务信息。（2）协助主任做好化验室的日常工作，并承担一定的化验任务。（3）带领大家及时准确地完成各样品的化验，出具化验结果报告单，并对化验结果的准确性负责。（4）负责监督化验员严格按照规定的分析方法进行化验，按照仪器操作规程进行仪器的操作。（5）做好各种化验试剂的配制标定工作。（6）做好样品的管理工作，接收样品必须验收签名，化验的样品必须在化验完成后放到指定的位置，负责装箱保存。（7）负责检查维护化验室仪器设备，并督促化验员及时清理化验室，对使用过的仪器和工作台应及时清洗、恢复原样，室内地面保持清洁。（8）检查和维护化验室的仪器设备的正常运行，精密及主要仪器使用后，应认真填写使用情况记录，有异常情况及时反映，尽快修理。（9）积极学习相关业务知识，不断提高业务水平。二、工作内容（1）负责带领全室人员完成上级下达的各项任务和各项管理指标，以及其他交办的临时任务。（2）负责做好质量监督工作。（3）负责带领全室人员严格执行操作规程，确保安全生产和人身安全。（4）负责全室的日常管理工作。三、岗位责任（1）对没有完成的工作任务及其不达标准的任务负主要责任。（2）对因违章指挥、违章操作造成的事故负主要责任。第三节化验员岗位职责、工作内容和岗位责任一、岗位职责（1）严格遵守化验室的各种规章制度和技术法规，按照有关的质量标准和检验操作规程及时准确地完成检验分析任务，保证工作安全进行。（2）负责油品的分析检验工作。（3）在检验过程中，发现质量问题或异常现象，应及时汇报，协同上级找出原因，并妥善处理。（4）按规章制度定期做好各种试剂、试液的配制和仪器、器具的维护、保养校正等工作。（5）及时、准确、真实地填写检验原始记录和出具的检验报告单。（6）对出现的质量问题或检验事故，隐瞒不报或弄虚作假负责。二、工作内容（1）负责本组的油品分析检验工作，及时认真完成组里交给的各项任务。（2）严格执行各项操作规程，确保安全生产和人身安全。三、岗位责任（1）对没有完成的工作任务及其不达标准的任务负责。（2）对违章操作而造成的事故负主要责任。第二章溶液配制及浓度计算方法第一节实验室用水的制备一、蒸馏法制纯水1.蒸馏法

将原料水加热蒸馏进而得到蒸馏水的方法即为蒸馏法。该法适用于一般的实验室工作。所使用的蒸馏器小型的多为玻璃制造；大型的，多用镀锡铜皮、铝皮或石英等材料制造。

制取蒸馏水的蒸馏速率不可太快。若是需要高质量的蒸馏水，则可将普通蒸馏水进行二次蒸馏，即在每升蒸馏水或去离子水中加入50mL碱性高锰酸钾溶液，重新蒸馏，弃去头和尾1/4容积，收集中段的重蒸馏水。2.亚沸法

亚沸法是在液体不沸腾的条件下蒸馏，完全消除了由沸腾带来的污染。该方法是纯化高沸点酸最常用的方法，也是高纯水及高纯酸制备的标准方法。在其装置中采用了红外线加热，所以器壁可保持干燥，避免液体向上爬行。二、离子交换法制纯水

离子交换法是用离子交换树脂分离出水中的杂质离子的方法。一般称用这种方法制得的水为去离子水。其方法就是将含有阴离子、阳-+离子杂质的水经过离子交换树脂，离子交换树脂上的OH和H分别与-水中的阴离子和阳离子交换，阴离子、阳离子交换到树脂上，OH和+H进入水中，又结合生成水，从而达到除去水中阴离子、阳离子的目的。三、电渗析法制纯水

电渗析是一种固膜分离技术。电渗析纯化水是除去原水中的电解质，故又称为电渗析脱盐。它利用离子交换膜的选择透过性，在外加直流电场作用下，一部分水中的离子透过离子交换膜迁移到另一部分水中，造成一部分水淡化，另一部分水浓缩。而其中的淡水即为纯化水。第二节化学试剂的使用和保存一、化学试剂的使用（1）取用化学试剂之前应注意其生产日期，不使用过期试剂。若试剂可能变质，要经过检验合格后方能使用。使用中若发现试剂标签有损毁、脱落等现象，则要及时照原样补全贴好。（2）对于液体试剂，只允许倒出使用，不得在试剂瓶中直接吸取，倒出的试剂也不允许倒回原试剂瓶中。（3）倒取液体试剂时，应将瓶签朝向手心，以防滴下的试剂沾污或腐蚀标签。（4）对于固体试剂，取用时要遵守“只出不回、量用为出”的原则。所用牛角匙不允许一匙多用，且要清洁干燥。二、化学试剂的保存（1）试剂瓶外面应擦拭干净，放于阴暗避光的房间中，存放在干燥洁净的药柜内。（2）分类摆放：按照各种试剂的化学性质分类保管，分开摆放，取用后及时放回原处。（3）剧毒试剂如氯化钾、汞盐等应储存在保险柜中，并派专人保管。（4）易挥发的试剂应存放在通风设备良好的房间内。（5）易燃、易爆试剂应存放在铁皮柜或沙箱中。

注：剧毒和易燃、易爆试剂的储存还应该遵守有关防火、防爆、防中毒的相关规定。第三节一般溶液的配制及浓度计算方法

一般溶液是指非标准滴定溶液，它在分析工作中经常被用于溶解样品、分离或掩蔽离子、调节pH、显色等。配制一般溶液要求精度不高，只需保留1～2位有效数字，试剂质量用架盘天平称量，体积由量筒量取。一、物质的量浓度溶液的配制和计算BB

由C=和n=的关系可得：BBm=CV（2-1）B式中　m——固体溶质B的质量，g；B

　C ——欲配溶质B的物质的量浓度，mol/L；

　V——欲配溶液的体积，mL；B

　M——溶质B的摩尔质量，g／mol。1.溶质是固体物质Na23CO【例2-1】 若配制C＝0.5mol／L的溶液500 mL，应怎样配制？Na23Na23COCO

解：m　＝CV

　　　　　＝0.5×500×＝26.5（g）23

配法：称取NaCO26.5 g溶于水中，并用水稀释到500mL，混合均匀。2.溶质是浓溶液H3PO4【例2-2】若配制C＝0.5mol／L的溶液500 mL，应怎样配制？3

34(浓HPO密度ρ=1.69 g/ cm ，质量分数ω＝85％，浓度为15 mol/L)

解：由溶液稀释前后溶质的物质的量不会发生改变，因而可用下面公式计算浓浓稀稀CV＝CV浓V＝=≈17(mL)

另一算法：HHH3PO43PO43PO4m　=CV　　　　　　　　=0.5×500×=24.5(g)oV=≈17(mL)34

配法：量取浓HPO17 mL ，加水稀释到500 mL，混合均匀。二、质量分数溶液的配制和计算1.溶质是固体物质1m=mω(2-2)21m=m-m(2-3)1式中　m——固体物质的质量，g；2

　m——溶剂的质量，g；

　m——欲配溶液的质量，g；

　ω——欲配溶液的质量分数。NaCl【例2-3】 若配ω＝10％的NaCl溶液500g，应怎样配制？1

解：　m＝500×10％＝50(g)2

　　　m＝500-50＝450(g)

配法：称取NaCl50g，加水450mL，混合均匀。2.溶质是浓溶液

因为浓溶液的取用以量取体积较为方便，所以一般需要查阅酸、碱溶液浓度-密度关系表进而算出体积，然后进行配制。所运用的依据是溶质的总量在稀释前后不改变。oooVρω=Vρω(2-4)o式中　V、V——分别为溶液稀释前后的体积，mL；o

　ρ、ρ——分别为浓溶液、欲配溶液的密度，g／mL；o

　ω、ω——分别为浓溶液、欲配溶液的质量分数。324【例2-4】 若配ω＝30％的HSO溶液(ρ＝1.22 g/cm)500 mL，应324oo怎样配制？（市售浓HSOρ＝1.84g/cm，ω＝96%）o

解：V＝=＝103.6（mL）24

配法：量取浓HSO103.6mL，一边搅拌一边慢慢倒入适量的水中，使其冷却，用水稀释到500 mL，混合均匀。（注意：不能将水倒2424入浓HSO中，以防浓HSO溅出伤人）三、质量浓度溶液的配制和计算【例2-5】 若配制20g/L的亚硫酸钠溶液100 mL，应怎样配制？Na2SO3

解：由ρ＝×1000可得：NaNa2SO32SO3m=ρ=20×=2(g)

配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水释至100mL，混匀。四、体积分数溶液的配制和计算H2222O【例2-6】若配制φ＝3％的HO溶液500 mL，应怎样配制？22(市售HO浓度为30% )o

解：V＝==50(mL)22

配法：量取市售HO50mL，加水稀释到500mL，混合均匀。五、比例浓度溶液的配制和计算【例2-7】若配制（2+3）的乙醇溶液1L，应怎样配制？A

解：　V＝V=1000×=400(mL)B

V=1000-400=600(mL)

配法：量取乙醇400mL，加水600mL，混合均匀。第四节标准滴定溶液的配制和浓度计算方法一、直接配制法

用分析天平准确称取出一定量已经干燥的基准物（表2-1），将其溶于水，转入已校正的容量瓶中用水稀释到刻度，摇匀，便能算出其准确浓度。表2-1　常用的基准物①烘干后的基准物，除说明者之外，一律存放在硅胶干燥器中备用。1.物质的量浓度标准滴定溶液的配制和计算1/6K2Cr2O7【例2-8】若配制C＝0.1000mol/L的标准滴定溶液1000mL，应怎样配制？1/6K1/6K2Cr2O72Cr2O7

解：m　＝CV

　　=0.1000×1000×

　　=4.903（g）

配法：准确称量4.9030g基准物，溶于水，转入1L的容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀。2.滴定度标准滴定溶液的配制和计算

计算公式为：ss/xm=T(2-5)sm=mV(2-6)s式中　m——1mL滴定液中含滴定剂的质量，g；

　s——按反应方程式确定的滴定剂的质量，g；

　x——按反应方程式确定的被测物的质量, g；s/x

　T——滴定度；

　V——欲配标准滴定溶液的体积，mL；

　m——滴定剂的质量，g。AgNO-3/Cl【例2-9】若配制T＝0.001000 g／mL的溶液1000 mL，应怎样配制？―33―

解：滴定反应AgNO+Cl＝AgCl↓+ NO

(169.87)(35.453)AgNO3

m=×0.001000=0.004791(g)

m＝0.004791×1000＝4.791（g）3

配法：准确称取4.791g基准物AgNO，溶于水，转入1L棕色容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀。二、标定法

有不少物质不符合基准物的标准。例如，浓盐酸较易挥发，固体2氢氧化钠易吸收水分和CO，高锰酸钾不容易提纯等。它们都不可以直接配制标准滴定溶液。通常情况下是先将这些物质配成近似所需浓度的溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作叫做“标定”。标定的方法有两种：直接标定和间接标定。1.直接标定

准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所需消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度，计算公式为：BC=(2-7)B式中　C——待标定溶液的浓度，mol／L；A

　m——基准物的质量，g；A

　M——基准物的摩尔质量，g／mol；B

　V——消耗待标定溶液的体积，mL。24

例如，标定HCl或HSO，可用基准物无水碳酸钠，在270～2300℃下烘干至质量恒定，用不含CO的水溶解，选用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂指示终点。2.间接标定

有一些标准滴定溶液，没有适合的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准滴定溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准滴定4溶液来标定，草酸溶液用KMnO标准滴定溶液来标定等。但是，间接标定的系统误差会比直接标定要大一些。

在实际生产中，除了上述两种标定方法之外，还有用“标准物质”来标定标准滴定溶液的。这样做的目的是使标定与测定的条件基本相同，可以避免共存元素的影响，使结果更加符合实际情况。

另外，在有条件的工厂，标准滴定溶液由中心试验室或标准滴定溶液室专人负责配制、标定，然后分发各车间使用，更能确保标准滴定溶液浓度的准确性。

标准滴定溶液要定期标定，其有效期要根据溶液的性质、存放条件和使用情况来确定。三、标准滴定溶液浓度的调整

为了计算方便，化验工作中经常需使用某一指定浓度的标准滴定HCl溶液，如C＝0.1000mol／L的HCl溶液，配制时浓度可能较此浓度略高或略低，待标定完了以后，可加水或较浓的HCl溶液进行调整。（1）若标定后浓度略高于指定浓度，可按式(2-9)加水稀释，再重新标定。1121H2OCV=C(V+V)（2-8）H2OV=（2-9）1式中　C——标定后的浓度，mol／L；2

　C——指定的浓度，mol／L；1

　V——标定后的体积，mL；H2O

　V——稀释至指定浓度需加水的体积，mL。（2）若标定后浓度略低于指定浓度，可按式(2-11)加较浓溶液进行调整，再重新标定。11浓浓21浓CV+CV=C（V+V）（2-10）浓V=（2-11）1式中　C——标定后的浓度，mol／L；2

　C——指定的浓度，mol／L；浓

　C——需加浓溶液的浓度，mol／L；1

　V——标定后的体积，mL；浓

　V——需加浓溶液的体积，mL。Bs/x（3）物质的量浓度（C）与滴定度(T)的相互换算。s/xBT＝Cx式中　M——被测物的摩尔质量，g／mol；B

　C——标准滴定溶液B的物质的量浓度，mol／L。HClHCl/Na2CO3【例2-10】C＝0.1016 mol／L的HCl溶液，换算成T，是多少？2322

解：2HCl+NaCO2NaCl+HO+CO↑HCl/Na2CO3

　　T=0.1016×=0.005385(g/mL)

试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]

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