作者：李佳鹏
出版社：上海辞书出版社
格式: AZW3, DOCX, EPUB, MOBI, PDF, TXT
辞海版·新课标·高中化学试读：
前言
为了适应高中教学改革发展的要求，转变传统的封闭的学科观念；为了帮助广大学生熟悉普通高中化学课程标准教材及其特点，认识和理解高中化学课程标准教材内容、模式和方法，提高学生的能力素质和满足学生学习化学的需要，强化学科能力，特编写了本手册。
本手册的选材和编排，是以人教版、苏教版、鲁科版等最新高中教材为蓝本，以国家教育部最新教学大纲为依据，对中学所有化学知识进行整合，使学生能更深刻地理解教材，更全面地对中学化学知识进行系统的理解，培养学生的学习兴趣，发展学生个性，提高学生的解题能力。
本手册主要有如下特点：
1．本手册分必修和选修两大部分，顺序按照最新的教材章节排列，便于复习和查找。
2．本手册对知识的编排既立足于教材，又高于教材，使学生对知识的理解更清晰，更透彻。
3．本手册是对中学化学知识的归纳和总结，将教材中分散的、相同的知识点进行了有效的整合，使学生对所接触的化学知识有更全面的理解。
4．本手册的编写是对各名校化学骨干教师多年教学经验的整合，不仅为高中学生学习化学提供了方便，同时也为高中化学教师提供了宝贵的参考。
本手册纵横整合，疏浚通脉，全面展示最新考纲，既适合新课标的高中学生日常同步学习，又是高考学生化学复习的一本难得的好书。
由于编写本手册时间比较仓促，内容难免有疏漏之处，敬请广大读者不吝指正。编者
必修1
第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法1．实验在化学中的重要地位化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。2．化学实验安全的重要性
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。3．确保实验安全应注意的问题（1）遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。（2）了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。（3）掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4．混合物的分离与提纯（1）过滤和蒸发
过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
过滤和蒸发可用于对有关混合物进行分离。【注意】①使用托盘天平的要领是“放平”“调零”“称量”（左物右码）“回零”。
②过滤器的制作和过滤操作的要领是“一贴”“两低”“三靠”。
③加快固体溶解的主要措施有：将大块的固体研碎；用玻璃棒进行搅拌（或振荡）；加热。对这些方法要视具体情况有选择地使用。
④进行加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的2/3，以防液体受热或搅拌时溢出。加热完毕，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
⑤用化学方法除去某物质的溶液中的杂质，为了使杂质除得彻底干净，要加入过量的化学试剂，然后再将试剂过量的部分除去。当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂时，考虑到不同化学试剂之间的相互影响，要科学设计各化学试剂加入的先后顺序。
例如，要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl、MgCl及一些硫22酸盐，应加入的化学试剂以及先后顺序、有关化学方程式等，如下所述。
第一步：加入过量的BaCl溶液，除去。22＋2＋
第二步：加入过量的NaCO溶液，除去Ca和Ba。232＋
第三步：加入过量的NaOH溶液，除去Mg。（2）蒸馏和萃取
蒸馏，其实就是通过加热使液态物质变为气态物质而挥发。对于液态混合物，可以利用它们的沸点不同，用蒸馏的方法分离出难挥发或不挥发的成分，从而达到对混合物进行分离或除杂的目的。
萃取，就是利用某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同这种差别，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。为了把两种不相溶的液体分开，常使用分液漏斗进行分液操作。【注意】①在蒸馏实验的装置中，烧瓶内液体的体积以占烧瓶球部容积的为宜。
②烧瓶中还要加入几粒沸石（或碎瓷片以防液体暴沸。烧瓶），的外壁要擦干，烧瓶下面要垫上石棉网，以免烧瓶受热不均匀炸裂。要将温度计的感温泡置于烧瓶支管的出口处，测量将要逸出的气体的温度。冷凝管内的冷却水要从下口进、上口出，提高冷却的效果。在整套装置组装完毕之后，还要检查其气密性，只有气密性良好才能使用。
③分液漏斗在洗涤干净以后，要检查其上口和玻璃塞处是否漏液体，只有不漏的才能使用。
④进行分液时，分液漏斗颈的尖端要紧靠在烧杯的内壁上。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体从分液漏斗的上口倒出。5．化学实验安全的重要性及保障措施
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，必须注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。要做到实验安全，应注意以下问题：（1）遵守实验室规则；（2）了解安全措施；（3）掌握正确的操作方法。【注意】①加强易燃、易爆物的管理
易燃物和易爆物不能跟其他物质混存，对那些相互接触容易引起燃烧或爆炸的物质，不能存放在露天或高温的地方。
存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。
存放易燃物和易爆物的仓库，要做到人走电断，并进行经常性的防火检查，以防止自燃或爆炸。
在搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放，不能摔、砸或撞击，以免发生意外事故。
当家庭厨房内有燃料气体泄漏时，绝对不能点火或按动电器开关等，要立即开门、开窗通风，必要时要请专业人员帮助。
②使用浓酸、浓碱的安全措施
a．在将浓硫酸用水、酒精等液体稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入溶剂里，并不断搅拌或轻轻振荡（振荡时要停止注入浓硫酸），切不可将溶剂倒进浓硫酸里。因为水（溶剂）的密度较小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出的热会使溶剂立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
b．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠（俗名小苏打）溶液来彻底消除硫酸：
但切忌用氢氧化钠、碳酸钠（俗名纯碱或苏打）等腐蚀性强的物质。如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也要尽快地用水冲洗干净，然后涂上3％~5％的小苏打溶液，因为稀硫酸在水分蒸发后就变成了浓硫酸。
c．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣服上，要尽快地用水冲洗干净，然后涂上硼酸溶液来彻底地消除氢氧化钠：
但切不可用硫酸、盐酸、硝酸等腐蚀性强的物质。
其他的酸或碱也一般都有一定的腐蚀性，在使用时也应采取防腐蚀的措施。
d．如果不慎将酸或碱的溶液溅入眼睛里，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，在必要时一定要请医生治疗。6．例题回答下面问题：
例1 （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________。
解析 （1）当沉淀剂与溶液中的某种离子发生反应时，要判断沉淀是否已经完全，关键是看继续加入沉淀剂时是否仍然有新的沉淀生成，但已有的沉淀会对判断造成干扰。因此需将沉淀静置或过滤，取上层清液或滤液继续与沉淀剂作用，观察是否继续产生沉淀。（2）过滤后所得沉淀表面经常附着其他的杂质离子，需用蒸馏水洗去，具体洗涤方法见答案。
答案 （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制
例2 得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
____________________。（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。①用蒸馏水完全溶解CaCl后，加入__________；2-②将反应后的混合物过滤；并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；③加入_____，使沉淀完全溶解；④_____，得到纯净的硝酸钙晶体。
解析 题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反应方程式应为：HO。其实验步骤是加入NaCO，使CaCl转化为CaCO沉淀，过滤22323洗涤后，将沉淀加HNO溶解生成Ca（NO），再用蒸发、结晶的方332法得纯净的Ca（NO）。32
答案（2）①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发、结晶第二节 化学计量在实验中的应用1．科学上引入物质的量的重要意义（1）通过物质的量这一物理量，借助阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把宏观物质的数量与构成它们的微观粒子的数量联系起来，如图1-1所示：图1-1（2）以新的视角认识化学反应中的定量关系
在化学反应里，实际参加反应和生成的各物质之间，有下列定量关系：2．物质的量的单位——摩尔（1）材料整理 OHHAl22-23-23-241个分子或原子的质量ggg2.990×104.485×103.32×10相对分子质量或相对原子质量1827218g27g2g物质的特定质量特定质量的物质所含的分子或232323个个个6.02×106.02×106.02×10原子的数目（2）分析归纳
由上表可知，HO、Al、H三种不同的物质，当它们的质量以克22为单位，在数值上等于各自的相对分子质量或相对原子质量时，所含23的粒子（分子或原子）数都是6.02×10个。同理可知，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分23子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×10个。（3）摩尔的定义23
我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一。3．阿伏伽德罗常数23-1
6.02×10mol叫作阿伏伽德罗常数，它是个物理量，符号为N。A23-123
阿伏伽德罗常数是6.02×10mol，而不是6.02×10。阿伏伽德23罗常数中的数与1mol粒子所含的粒子数相等，都是6.02×10这个数。【说明】1971年第14届国际计量大会作出的决议中，规定1摩尔12任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（C）所含的碳原子数相等，并规定用摩尔作为物质的量的单位。121223
实验表明，0.012kgC中所含C的数目为6.02×10个。4．阿伏伽德罗定律及推论（参见选修4：第二十一章综合总结）5．物质的量（1）物质的量是一个基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量的符号是n，单位是mol。【注意】在摩尔和物质的量的定义中所提到的粒子，都是指微观粒子（微粒），而不是宏观粒子。常见的微观粒子有分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子以及像NaCl、NaSO这样的结构单24＋元等。如1mol Fe、1mol O、1mol Na、1mol等。2＋（2）由于同样的元素可能包括多种微粒（如Na与Na、O与O、23H与H）等原因，我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指2＋明微粒的种类，如0.5mol O、0.01mol O、2mol H、1mol Na等。226．摩尔与物质的量之间的关系（1）从所涉及的物质对象及其量上来说，物质的量和摩尔都表示含有一定数目粒子（微粒）的集体。不同的是，物质的量所表示的粒子集体的大小是不确定的，而摩尔所表示的粒子集体是确定的23——6.02×10个粒子。（2）从度量意义上来说，物质的量是用来表示物质所含微粒数多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一，它的度量单位是摩尔，或者说摩尔是物质的量的单位，国际单位制的7个基本单位如下表所示。物理量单位名称单位符号m长度米kg质量千克（公斤）s时间秒电流安［培］A热力学温度开［尔文］K物质的量摩［尔］mol发光强度坎［德拉］Cd7．摩尔质量（1）摩尔质量
1mol微粒的质量与微粒式量的关系、几种微粒1mol的质量与式量的关系，如下表所示。（2）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系（3）关于n、N、N三者之间的关系A8．气体摩尔体积（1）气体摩尔体积的定义和符号：由于在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。因此，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为V。m（2）气体摩尔体积的单位：对于任意气体，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：m
若取V的单位为L、n的单位为mol，则V的单位为L／mol（或L气m-133·mol）；若取V的单位为m、n的单位为mol，则V的单位为m/气m3-1mol（或m·mol）。【说明】①物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离。
②1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子间的距离非常小，故它们的体积主要决定于粒子的大小。因为粒子的大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
③对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。
④气体摩尔体积所适应的物质对象是气体。
⑤气体摩尔体积的大小与温度和压强有关。9．物质的量浓度（1）定义
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。符号为c。B（2）数学表达式（3）单位-1
物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L）。10．溶质物质的量浓度的有关计算（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算-1
某溶液物质的量浓度为cmol·L，溶质的质量分数为ω，溶液的-3-1密度为ρg·cm，溶质的摩尔质量为Mg·mol，则它们之间的关系为c＝1000·ρ·ω/M。（2）饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度与溶解度S的换算-3（ρ的单位为g·cm）。（3）气体溶于水的物质的量浓度的计算
在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算
式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V为气体体积，V气水为水的体积。（4）溶液的稀释和混合（ⅰ）稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。
cV＝cV（c、c为稀释前后溶液的物质的量浓度，V、V为11221212稀释前后溶液的体积）
m×A％＝m×B％（m、m为稀释前后溶液的质量，A％、B％1212为稀释前后溶质的质量分数）（ⅱ）混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质的量、溶质的质量在混合前后不变。
①m×A％＋m×B％＝（m＋m）×C％（m、m为混合前溶液121212的质量，A％、B％为混合前溶质的质量分数，C％为混合后溶质的质量分数）
②混合后溶液体积不变：
③混合后溶液体积改变：【说明】①溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。
②不同浓度溶液的混合，混合前的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有可忽略混合后体积变化时，才可认为混合后总体积等于混合前体积之和。
③气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。11．一定体积和一定物质的量浓度溶液的配制（1）基本原理：（2）基本原则：选择溶解物质的仪器；尽可能将溶液全部转入容量瓶内；确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。（3）主要过程：溶质的量的确定→溶质的溶解→溶液体积的确定。该过程可细分为：
第一步 计算所需溶质的质量。
第二步 称量所需溶质的量。
第三步 将溶质在容器内作初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温。
第四步 将溶液全部转移到容量瓶内。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
第五步 使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
第六步 贮存溶液。将配制好的溶液倒入试剂瓶中（容量瓶不能用作贮存溶液的容器贴好标签。！），（4）主要仪器：①溶质为固体时，主要仪器有容量瓶、托盘天平（分析天平或电子天平的代用品）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、纸片（溶质为NaOH等腐蚀性、易潮解的物质，要用表面皿或烧杯等容器代替纸片）。②溶质为液体时，主要仪器有容量瓶、滴定管或移液管（在中学化学中一般用量筒代替）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶。（5）误差分析：分析实验操作中n和V的误差，利用函数关系式判断c的误差。B12．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度溶质的质量分数g溶质量的单位molg溶液量的单位L公式①体积相同，物质的量①质量相同，溶质的质浓度也相同的任何溶液量分数也相同的任何溶特点中，所含溶质的物质的液中，所含溶质的质量量相同，但溶质的质量相同，但溶质的物质的不一定相同量不一定相同②将一份溶液分割为若干份，各份的体积所含溶质的量可能不同，但它们的浓度未变③将溶液进行稀释或浓缩以后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变13．物质的量及物质的量浓度的关系
物质的量表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是摩尔。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在下述关系：
以物质的量为中心的重要关系如下所示：14．离子的检验
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]