作者：圣才电子书
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浙江大学《普通化学》（第6版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】试读：
第1部分 名校考研真题
说明：本部分从指定浙江大学编写的《普通化学》（第6版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
第1章 热化学与能源
一、选择题
1．下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应？（ ）[华南理工大学2016研]
A．I（g）＝I（l）22
B．HO（s）＝HO（g）22
C．2H（g）＋O（g）＝2HO（l）222
D．2CO（g）＋O（g）＝2CO（g）22【答案】B【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。
2．如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（ ）。[华南理工大学2014研]
A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0
B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0
C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0
D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】D【解析】ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。
3．在一定温度下：（1），；（2），；（3），。其中ΔH与ΔH的关系是（ ）。[华南理工大学2014研；暨南大学122014研]
A．ΔH＜ΔH12
B．ΔH＞ΔH12
C．ΔH＝ΔH12
D．不能判断【答案】B【解析】由（1）、（2）可得，，由（3）可知，所以ΔH与1ΔH的关系为ΔH＞ΔH。212
4．若下列反应都在298K下进行，则反应的与生成物的相等的反应是（ ）。[华南理工大学2014研]
A．
B．
C．
D．【答案】A【解析】标准摩尔生成焓一定是从最稳定的单体到1mol最稳定的化合物过程。B项，HCl的系数应为1。C项，碘单质的稳定态为固态。D项，金刚石不是碳的最稳定形态。
5．298K时，反应2CH（l）＋15O（g）＝6HO（l）＋662212CO（g）的等压热效应Q与等容热效应Q之差（Q－Q）约为2pvpv（ ）。[北京科技大学2013研]－1
A．3.7kJ·mol－1
B．－3.7kJ·mol－1
C．7.4kJ·mol－1
D．－7.4kJ·mol【答案】D【解析】该反应的Q－Q＝ΔnRT＝－3×8.3145×298＝－7.4kJ·pv－1mol，其中Δn为反应前后气态物质的化学计量数之差。
6．环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？（ ）[暨南大学2012研]
A．－15kJ
B．－5kJ
C．＋5kJ
D．＋15kJ【答案】D【解析】根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W计算得到系统内能变化为＋15kJ。
7．某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]
A．ΔU＞0
B．ΔU＜0
C．ΔU＝0
D．不一定【答案】C
二、填空题
1．体系与环境之间因温差而传递的能量称为热，以符号Q表示，若体系吸热，；若体系放热，。[中山大学2015研]【答案】Q＞0；Q＜0
2．已知反应2C（石墨）＋O（g）＝2CO（g）；2－1ΘΔH（298.15K）＝－221kJ·mol，则反应2CO（g）＝2C（石rm－1Θ墨）＋O（g）的ΔH（298.15K）＝kJ·mol，ΔH2rmfm,CO（g）Θ－1（298.15K）＝kJ·mol。[北京科技大学2013研]【答案】221；－110.5
三、名词解释
1．热力学第一定律[中山大学2015研]
答：热力学第一定律是指在一个热力学系统内，能量有各种存在形式，不同形式的能量可相互转化，能量在不同的物体之间也可相互传递，在转化和传递过程中能量的总和保持不变。能量不能创造，也不能消灭。热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q＋W。
2．盖斯定律[中山大学2015研]
答：盖斯定律是指在定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，无论是经过一步完成还是多步几步完成，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），即化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。
第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制
一、选择题
1．对于一个确定的化学反应，下列说法中，正确的是（ ）。[华南理工大学2016研]
A．ΔG越负，反应速率越快rm
B．ΔS越正，反应速率越快rm
C．ΔH越负，反应速率越快rm
D．Ea越小，反应速率越快【答案】D【解析】ABC三项，都表明反应的自发性，无法判断反应速率的快慢；D项，由阿仑尼斯方程可得，E越小，反应速率常a数越大，反应速率越快。－1
2．25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋HO（l）→NaCl（aq）的（ ）。[华2南理工大学2015研]
A．S＞0，G＞0
B．S＞0，G＜0
C．G＞0，S＜0
D．G＜0，S＜0【答案】B【解析】由题意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一个自发进行的过程，即G＜0；NaCl溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程。
3．下列单质中，不为零的是（ ）。[暨南大学2015研]
A．石墨
B．金刚石
C．液态溴
D．氧气【答案】B【解析】稳定的单质，正常情况下，石墨是稳定的单质，摩尔生成焓为0，而金刚石是石墨在高温高压下反应得到的。
4．已知反应C（s）＋HO（g）CO（g）＋H（g）22Θ－1（ΔH＝131.3KJ·mol），为增大水煤气的产率采取的措施是（ rm ）。[华南理工大学2015研]
A．升高温度
B．增加压力
C．加催化剂
D．降低温度【答案】A【解析】反应C（s）＋HO（g）CO（g）＋H（g）为体22积增大的吸热反应，由吕·查德里原理可知，减小压力、升高温度或增加HO（g）的浓度，都可以使反应平衡向正方向移动，即增大水2煤气的产率。C项中加催化剂不能使平衡移动，只能缩短反应达到平衡的时间。
5．在298K，101.325kPa时，反应O＋NOO＋NO的活322－－11化能为10.7kJ·mol，DH＝－193.8kJ·mol，则其逆反应的活化能－1为（单位：kJ·mol）（ ）。[暨南大学2013、2015研]
A．204.5
B．－204.5
C．183.1
D．－183.1【答案】A－【解析】逆反应的活化能为10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol1）。－1
6．有三个反应，其活化能分别为：A反应320kJ·mol，B反应－1－140kJ·mol，C反应80kJ·mol。当温度升高相同数值时，以上反应的速率增加倍数的大小顺序为（ ）。[华南理工大学2015研]
A．A＞C＞B
B．A＞B＞C
C．B＞C＞A
D．C＞B＞A【答案】A【解析】由阿仑尼乌斯方程得
温度升高相同的数值，活化能大的反应，速率增加倍数的大。
7．分几步完成的化学反应的总平衡常数是（ ）。[暨南大学2014研]
A．各步平衡常数之和
B．各步平衡常数之平均值
C．各步平衡常数之差
D．各步平衡常数之积【答案】D
8．对于放热反应，温度增高10℃，将会（ ）。[北京科技大学2014研]
A．不改变反应速率
B．平衡常数增加2～4倍
C．平衡常数减小
D．平衡常数不变【答案】C【解析】A项，升高温度，反应速率加快；BCD三项，由吕·查德里原理知，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，对于放热反应，平衡常数会减小。
9．反应2SO（g）＋O（g）2SO（g）在853K达到平223衡时的气体分压力：SO为22.4kPa，O为33.0kPa，SO为223Θ46.0kPa，则此温度下上述反应的标准平衡常数K的数值为（ ）。[北京科技大学2014研]
A．0.0622
B．0.128
C．7.81
D．12.8【答案】D【解析】气体参加的反应的平衡常数为
10．反应的为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，可以（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004研]
A．升温加压
B．升温降压
C．降温升压
D．降温降压【答案】C【解析】该反应为体积减小的放热反应，降温升压可以使反应向正方向移动。
11．某化合物A的水合晶体A·3HO脱水反应过程：2①②③
为使A·2HO晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸2气p（HO）/与平衡常数的关系应满足（ ）。[中国科学院－中2国科学技术大学2004研]
A．
B．
C．
D．
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]