作者：吴昌富
出版社：中国中医药出版社
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无机化学试读：
前言
中医药职业教育是我国现代职业教育体系的重要组成部分，肩负着培养新时代中医药行业多样化人才、传承中医药技术技能、促进中医药服务健康中国建设的重要职责。为贯彻落实《国务院关于加快发展现代职业教育的决定》（国发〔2014〕19号）、《中医药健康服务发展规划（2015—2020年）》（国办发〔2015〕32号）和《中医药发展战略规划纲要（2016—2030年）》（国发〔2016〕15号）（简称《纲要》）等文件精神，尤其是实现《纲要》中“到2030年，基本形成一支由百名国医大师、万名中医名师、百万中医师、千万职业技能人员组成的中医药人才队伍”的发展目标，提升中医药职业教育对全民健康和地方经济的贡献度，提高职业技术院校学生的实际操作能力，实现职业教育与产业需求、岗位胜任能力严密对接，突出新时代中医药职业教育的特色，国家中医药管理局教材建设工作委员会办公室（以下简称“教材办”）、中国中医药出版社在国家中医药管理局领导下，在全国中医药职业教育教学指导委员会指导下，总结“全国中医药行业中等职业教育‘十二五’规划教材”建设的经验，组织完成了“全国中医药行业中等职业教育‘十三五’规划教材”建设工作。
中国中医药出版社是全国中医药行业规划教材唯一出版基地，为国家中医中西医结合执业（助理）医师资格考试大纲和细则、实践技能指导用书、全国中医药专业技术资格考试大纲和细则唯一授权出版单位，与国家中医药管理局中医师资格认证中心建立了良好的战略伙伴关系。
本套教材规划过程中，教材办认真听取了全国中医药职业教育教学指导委员会相关专家的意见，结合职业教育教学一线教师的反馈意见，加强顶层设计和组织管理，是全国唯一的中医药行业中等职业教育规划教材，于2016年启动了教材建设工作。通过广泛调研、全国范围遴选主编，又先后经过主编会议、编写会议、定稿会议等环节的质量管理和控制，在千余位编者的共同努力下，历时1年多时间，完成了50种规划教材的编写工作。
本套教材由50余所开展中医药中等职业教育院校的专家及相关医院、医药企业等单位联合编写，中国中医药出版社出版，供中等职业教育院校中医（针灸推拿）、中药、护理、农村医学、康复技术、中医康复保健6个专业使用。
本套教材具有以下特点：
1.以教学指导意见为纲领，贴近新时代实际
注重体现新时代中医药中等职业教育的特点，以教育部新的教学指导意见为纲领，注重针对性、适用性以及实用性，贴近学生、贴近岗位、贴近社会，符合中医药中等职业教育教学实际。
2.突出质量意识、精品意识，满足中医药人才培养的需求
注重强化质量意识、精品意识，从教材内容结构设计、知识点、规范化、标准化、编写技巧、语言文字等方面加以改革，具备“精品教材”特质，满足中医药事业发展对于技术技能型、应用型中医药人才的需求。
3.以学生为中心，以促进就业为导向
坚持以学生为中心，强调以就业为导向、以能力为本位、以岗位需求为标准的原则，按照技术技能型、应用型中医药人才的培养目标进行编写，教材内容涵盖资格考试全部内容及所有考试要求的知识点，满足学生获得“双证书”及相关工作岗位需求，有利于促进学生就业。
4.注重数字化融合创新，力求呈现形式多样化
努力按照融合教材编写的思路和要求，创新教材呈现形式，版式设计突出结构模块化，新颖、活泼，图文并茂，并注重配套多种数字化素材，以期在全国中医药行业院校教育平台“医开讲-医教在线”数字化平台上获取多种数字化教学资源，符合职业院校学生认知规律及特点，以利于增强学生的学习兴趣。
本套教材的建设，得到国家中医药管理局领导的指导与大力支持，凝聚了全国中医药行业职业教育工作者的集体智慧，体现了全国中医药行业齐心协力、求真务实的工作作风，代表了全国中医药行业为“十三五”期间中医药事业发展和人才培养所做的共同努力，谨此向有关单位和个人致以衷心的感谢！希望本套教材的出版，能够对全国中医药行业职业教育教学的发展和中医药人才的培养产生积极的推动作用。需要说明的是，尽管所有组织者与编写者竭尽心智，精益求精，本套教材仍有一定的提升空间，敬请各教学单位、教学人员及广大学生多提宝贵意见和建议，以便今后修订和提高。国家中医药管理局教材建设工作委员会办公室全国中医药职业教育教学指导委员会2018年1月
《无机化学》编委会
全国中医药行业中等职业教育“十三五”规划教材
主 编
吴昌富（湖北中医药高等专科学校）
副主编
赵桂欣（南阳医学高等专科学校）
樊海燕（焦作卫生医药学校）
程桂丽（牡丹江市卫生学校）
编委（以姓氏笔画为序）
王雷清（山东中医药高等专科学校）
丛春雨（黑龙江省中医药学校）
李建明（广东省湛江卫生学校）
郝晶晶（山西药科职业学院）
鲁 苗（湖北中医药高等专科学校）
端木晶（哈尔滨市卫生学校）
黎志梅（广东省新兴中药学校）
编写说明
《无机化学》是由国家中医药管理局教材建设工作委员会办公室、中国中医药出版社组织编写的“全国中医药行业中等职业教育‘十三五’规划教材”之一，供中等医药卫生职业院校中药、药学、药物制剂及相关专业使用。本教材依托《中医药健康服务业发展规划（2015—2020年）》和《中医药发展战略规划纲要（2016—2020年）》，落实教育部中医药职业教育教学指导委员会《关于加快发展中医药现代职业教育的意见》和《中医药现代职业教育体系建设规划（2015—2020年）》精神编写，编写过程始终贯彻“以学生为中心，以巩固专业思想为导向，编写内容科学、规范，突出职业技术教育技能培养目标”，着力体现中等职业教育的特色，突出实用性和实践性，重点提高学生的综合素质，培养学生科学思维方式和创新能力。本着“必需、够用”的原则，以理解概念、强化应用为教学重点，为学生后续课程的学习打下良好的基础。本教材的编写以市场需求和岗位特点设置教学内容，以学生特点和课程结构设计课程体系。本教材的主要特点是：
1.以学生的能力为基础，以教师易教、学生易学为原则，在保留和发展《无机化学基础》教材优点的基础上，以认知规律为主线，难易组合，体现无机化学的特点，将理论知识进行整合。全书分为五大部分：基本知识（第一章至第三章）、结构理论（第四章至第六章）、化学反应平衡理论（第七章至第九章）、元素及其化合物（第十章至第十五章）、化学实验技能（实训）。
2.注重知识应用性。各章节的内容表述力求通俗易懂，联系实际，尽量贴近生活、接近职业。教材中设计了“学习目标”“课堂互动”“知识链接”“本章重点知识填空”“复习思考”等栏目，以提高学习者的学习兴趣，加强知识的理解与应用。
3.实验操作目标化。实训项目的编写以就业为导向，注重基本操作、基本技能的训练，与后续课程、工作岗位及职业资格证书考核相衔接。
本书由吴昌富担任主编并统稿。参加编写的有（按章节顺序排列）吴昌富（第一章、第十一章）、程桂丽（第二章、第八章）、李建明（第三章）、赵桂欣（第四章、第五章）、黎志梅（第六章）、丛春雨（第七章）、鲁苗（第九章）、樊海燕（第十章、第十二章）、端木晶（第十三章）、郝晶晶（第十四章）、王雷清（第十五章）。
由于编者水平有限，加上时间仓促，教材中若有不足之处，敬请使用本教材的同行和读者提出宝贵意见，以便再版时修订提高。《无机化学》编委会2018年1月第一章绪论扫一扫，看课件一、化学研究的对象
化学是一门自然科学，它是以多姿多彩的物质世界为研究对象，在原子、分子或离子层次上，研究物质的组成、结构、性质、应用及其变化规律的基础学科。化学是一门中心科学，是药学类及相关专业不可缺少的基础知识准备课程。二、化学与社会
化学是实践科学，来源于实践，服务于社会。随着人类社会的发展，人们对物质的需求也在增多，而物质生产促使人们不断认识物质，利用物质，开发和创造物质。自人类学会了火的使用，逐渐改变了生吃食物的生活方式，减少了许多消化道和传染疾病；慢慢学会制陶，有了原始的陶器碗盆，用来盛装水和食物；学会金属冶炼，制造劳动工具和狩猎武器。人们开荒种田、修建房屋、建立城市，形成崭新的社会化生活。化学和其他科学技术的发展，推动人类进入陶器时代、青铜器时代、铁器时代、现代工业和高科技时代。化学从经验上升到理论，从简单制作到形成先进技术体系，支撑人类社会发展。现代社会，人们利用所掌握的化学理论和技术，不仅大量生产水泥、油漆、玻璃等建筑材料，还生产钢材、铝材、铜等多种金属材料，用这些原料修建了许多摩天大厦、道路、大桥、地铁和通达全国的高铁；造汽车、造飞机、造轮船，以及所需要的汽油、柴油和润滑剂石化产品。使人类能上天下海去更多未知领域探索、研究和开发。此外，日常生活必备的食品添加剂、洗涤剂、化妆品也都是化学产品。人们合成氨、合成尿素、合成农药，解决了人类的温饱；发明了抗生素和新药物，保障了人类健康；合成了塑料、橡胶、纤维，产品应用于各领域，特别是电脑、手机等信息化产品应用，使生活更加方便。纳米材料、信息材料、新能源材料、新型发光材料、生物材料等新型功能性材料的开发，为人们生产更多更好的产品。
化学改变了人类社会生活的方方面面，从衣食住行到航天航海，从纸笔墨砚到迅猛发展的计算机和人工智能技术，从人类DNA到蛋白质，研究范围已经非常广泛。因此，化学在推动人类文明进程中起到了巨大的作用，以后化学不但研究物质的组成、性质、结构和反应，还要不断运用新的理论和技术，研究新型化合物的合成和应用，用来解决人们普遍关注的能源、环境、食品和药品等重大问题。三、无机化学与医药学的关系
化学的研究范围十分广泛，根据研究的对象和研究的目的不同，一般将化学分为无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学等不同的分支学科。无机化学是化学的基础学科。
无机化学是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门学科，对于矿物资源的综合利用、近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。无机化学正处在蓬勃发展的新时期，研究范围不断扩大，与其他学科相互渗透，衍生了新的边缘学科，如无机合成、有机金属化学、生物无机化学、金属配位化学、元素化学和同位素化学等。
无机化学与医学密切相关。人体本身就是一座巨大的化学工厂，体内的一切生理现象和病理现象与各种代谢紧密联系。众所周知，生物体都是由元素构成，维持生命所必需的元素，主要有碳、氢、氧、氮、磷、硫、氯、钠、钾、钙和镁等种元素，还有许多微量元素。
生命必需元素在生物体内的化学形态多样，有些以难溶无机化合310462物形式存在于骨骼类组织中，如CaCO、Ca（PO）（OH）等；有些以游离水合离子形式存在于细胞内、外液中，如Na、Mg、K、Ca、Cl等元素；Mo、Mn、Fe、Cu、Co、Ni、Zn等则形成生物大分12子，如血红蛋白中的Fe、维生素B中的Co等；有些以小分子形式存在；由生物大分子，如蛋白质、核酸、糖类、脂肪，再加上无机盐和水组成人体各种组织。必需元素可维持生物的正常生命活动，是生物体内必不可缺少的化学元素。
无机元素及其化合物在临床治疗中的作用逐渐被人们认识和认可。如利用微量元素Mn、Fe、Zn、Cu、F、I等预防和治疗疾病，取得了显著成效。EDTA的钙盐是排出人体中铅及某些放射性元素的高效解毒剂；硫酸钡俗称“钡餐”，作为胃肠透视的内服剂，用于检查诊断疾病；利用氢氧化铝、碳酸氢钠的弱碱性，用于治疗胃酸过多；氯化钾可以治疗低血钾症；“PP粉”（即高锰酸钾）是腔道或皮肤炎症的冲洗液。
所以，无机化学与医药密不可分，化学是医学发展的利器。四、学习本课程的方法
无机化学是中药学、药学、药物制剂等专业的重要基础课。它是在初中化学基础上，进一步学习无机化学的基本理论和基本知识，掌握化学实验的基本技能，培养实事求是的科学态度和分析问题、解决问题的能力。为后续课程的学习和将来的工作打下良好的基础。
学习无机化学课程时，要有适合自己的学习方法，树立自信心，在学习中不断激励自己，提升自己的的成就感。一旦内心有了动力，就能克服消极和畏难情绪，督促自己努力学习，最终走向成功。其次在学习时要注意力集中。上课时注意听讲，关注老师强调的知识要点，并且要记录下来，积极回答问题，参与老师的互动教学活动；课后复习、预习时，也要注意力集中。再次要合理安排时间。怎样安排学习时间很重要，如果每天有十分钟，长期坚持，就有效果。总之，要适应新的学习环境，变被动学习为主动学习。理论知识要紧密联系实际生活，细心观察，在理解的基础上加强记忆。认真做好实验，仔细观察现象，如实记录实验数据和现象。利用网络、杂志和课外书籍，拓宽知识面，提高学习兴趣。第二章物质的量扫一扫，看课件【学习目标】
1.掌握 物质的量、摩尔质量的概念；物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
2.熟悉 气体摩尔体积的概念。
3.了解 物理的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系；物质的量与微观粒子数之间的关系。
物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的，这些微观粒子我们肉眼看不见，且难以称量。在化学反应中，参加反应的分子、原子或离子是按一定数目关系进行，但实际生产中，参加反应的物质常用质量进行计算。为此，科学上引入了一个新的物理量——物质的量，把分子、原子或离子等微观粒子的数目与宏观可称量的物质质量联系在一起。第一节 物质的量与摩尔质量一、物质的量及其单位“物质的量”是国际单位制（SI）的7个基本物理量之一。物质的B量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，常用符号n或n（B）表示。B代表微观粒子分子、原子、离子、质子、电子、中子及它们的特定组合（如）等。例如：H
氢原子的物质的量：n或n（H）2
水分子的物质的量：或n（HO）NaCl
氯化钠的物质的量：n或n（NaCl）2+Ca2+
钙离子的物质的量：n或n（Ca）
物质的量的基本单位是摩尔，简称“摩”，用符号“mol”表12示。国际上规定，1mol任何物质所含的微粒数目都与0.012kgC中所含的碳原子数目相等。1223
实验测定，0.012kgC所含的碳原子数目为6.02×10个。此数值最初由意大利科学家阿伏伽德罗提出，所以称为阿伏伽德罗常数，用23A符号N（=6.02×10个/mol）表示。即1mol任何物质都约含有6.02×2310个微粒。例如：23232
1molC约含有6.02×10个碳原子 1molHO约含有6.02×10个水分子23+232
1molO约含有6.02×10个氧分子 1molNa约含有6.02×10个钠离子
知识链接
国际单位制的基本物理量
1971年，第十四届国际计量大会通过决议，决定采用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度这7个物理量作为基本物理量。其他物理量按照其定义由基本物理量导出。这7个基本物理量的单位分别为米（m）、千克（kg）、秒（s）、安培（A）、开尔文（K）、摩尔（mol）和坎德拉（cad），同时，它们又被定为国际单位制（简称SI制）的基本单位。
物质的量相同的任何物质，它们所包含的微粒数一定相同。例如230.5mol的氧分子和0.5mol的碳原子都含有0.5×6.02×10个微粒，只是微粒的种类不同。因此，要比较几种物质中所包含的微粒数目，只需BB要比较它们的物质的量即可。物质的量（n）、微粒总数（N）、阿A伏加德罗常数（N）三者的关系如下：23
根据此公式，可以得出：3.01×10个水分子的物质的量为230.5mol，9.03×10个氢氧根离子的物质的量是1.5mol。
在实际应用中，物质的量的单位根据实际情况，可以用摩尔（mol），也可以用毫摩尔（mmol）、微摩尔（μmol）或纳摩尔（nmol）等单位。
课堂互动
判断下列说法的正误，并解释原因。
1.1mol苹果。23
2.阿伏伽德罗常数是6.02×10。
3.1摩尔氢原子和1摩尔氧原子所含的微粒数相等。二、摩尔质量B
1mol物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示。物质的BBB量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）三者关系为：
摩尔质量的SI单位是kg/mol，化学上常用g/mol表示。如果以g/mol为单位，任何原子、分子或离子的摩尔质量，在数值上等于该物质的化学式量。例如：O
1molO的质量为16g，则M=16g/mol2
1molH的质量为2g，则=2g/mol2
1molHO的质量为18g，则=18g/mol+
1molNa的质量为23g，则=23g/molBBB
由式2-2可知：或m=n·M
因此，物质的量、质量和摩尔质量三者之间，知道其中任意两个，即可求出第三个量。BBA
将代入N=n·N中，可得：BB
此式表明，已知物质的质量m，即可求出物质的微粒数N。所以，通过物质的量（摩尔）可以把微观粒子数与宏观上可以称量的物质的质量联系起来。物质的量为化学研究带来了极大的方便。化学方程式中，反应物和生成物分子式前的系数比，即等于它们的物质的量之比。例如：
课堂互动
下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18g
B.18g水的物质的量是1mol
C.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
D.物质的摩尔质量就是它的化学式量三、有关计算BB（一）已知物质的量n，求物质的质量m+
例1 0.2molNa的质量是多少克？
解：+
答：0.2molNa的质量是4.6g。BB（二）已知物质的质量m，求物质的量n
例2 20g氢氧化钠的物质的量是多少摩尔？
解：
答：20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol。BB（三）已知物质的质量m，求微粒数N
例3 求9g水的物质的量、含有的水分子数、氢原子和氧原子的个数。
解：23
答：9g水的物质的量是0.5mol，含有3.01×10个水分子、6.02×232310个氢原子和3.01×10个氧原子。（四）根据化学反应方程式，求反应物或生成物的物质的量
例4 20g氢氧化钠与足量硫酸反应，生成多少摩尔的硫酸钠？
解：设生成硫酸钠的物质的量为xmol。
答：生成0.25mol硫酸钠。第二节 摩尔体积与气体摩尔体积一、摩尔体积m
摩尔体积是指1mol物质在一定条件下所占有的体积，用符号V表示。摩尔体积、体积、物质的量三者的关系如下：33
摩尔体积的SI单位是m/mol，化学上常用cm/mol表示固态或液态物质的摩尔体积，用L/mol表示气态物质的摩尔体积。
对于固态或液态物质来说，由于构成它们的微粒间的距离很小，它们的摩尔体积主要由微粒本身的大小决定。而构成不同物质的微粒的大小各不相同，因此不同固态或液态物质之间的摩尔体积有较大差异。常温下，几种常见固态或液态物质的摩尔体积见表2-1。表2-1 常温下几种常见固态或液态物质的体积二、气体摩尔体积
气态物质的体积大小与固态或液态物质不同。气态物质分子间的距离较大，通常情况下，气体分子间的平均距离比气体分子直径大10倍左右，所以气体体积的大小主要决定于分子间的平均距离。气体分子间的距离大小与温度和压强有关。因此，在同温同压下，物质的量相同的任何气体，它们所占有的体积几乎相同。
在标准状况下（温度为0℃，压强为101.325kPa），几种气态物质的摩尔体积见表2-2。表2-2 标准状况下几种气态物质的摩尔体积
从表2-2可以看出，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都m，0m，约等于22.4L，这个体积称为气体摩尔体积，记为V，即V0BB=22.4L/mol。在标准状态下，气体的体积V、物质的量n与气体摩m，0尔体积V之间的关系表示为：
课堂互动
下列叙述正确的是（ ）2
A.在标准状况下，N的摩尔体积是22.4L2
B.在标准状况下，HO的摩尔体积等于22.4L/mol2
C.25℃，101.325kPa下，1molN的体积为22.4L232
D.标准状况下，6.02×10个H所占的体积是22.4L
因此，在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的物质的23量。由于1mol任何物质都约含有6.02×10个微粒，所以，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏伽德罗定律。三、有关计算（一）已知标准状况下的气体体积，求气体的质量2
例5 在标准状况下，5.6LCO气体的质量是多少克？
解：2
答：5.6LCO气体的质量为11g。（二）已知标准状况下气体的质量，求气体的体积2
例6 在标准状况下，16gO的体积是多少升？
解：2
答：16gO的体积是11.2L。（三）计算化学反应中反应物或生成物的量
例7 实验室用稀盐酸和锌反应制备氢气，计算标准状况下制取5.6L氢气，需要锌和稀盐酸各多少克？
解：设需要锌的物质的量为xmol，盐酸的物质的量为ymol。
答：需要锌和氯化氢的质量分别为16.35g和18.25g。本章重点知识填空B
1.“物质的量”是表示___________物理量，用符号n表示。
2.物质的量的单位是_____，符号为___。
3.阿伏伽德罗常数=_________个/mol。
4.1mol物质所具有的质量称作_______，用符号M表示。
5.摩尔质量的单位化学上常用_____表示，在数值上等于该_______。
6.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积，都约等于_____L，m，0记为V。
7.阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，___________________。复习思考一、选择题B
1.符号n用来表示（ ）
A.物质的量 B.物质的质量 C.摩尔质量 D.摩尔
2.物质的量是表示（ ）
A.物质数量的量 B.物质质量的量
C.物质粒子数目的量 D.物质单位的量
3.下列物质中所含分子数最多的是（ ）23
A.66gCO B.1molNH2322
C.标准状况下5.6LH D.3.01×10个O
4.0.5mol水的质量是（ ）
A.18g B.9g C.27g D.17g
5.下列说法正确的是（ ）2
A.NaOH的摩尔质量是40g B.CO的摩尔质量是44g/mol2
C.44gCO的物质的量是1mol D.1molHO的摩尔质量是18
6.下列物质各1mol，质量最大的是（ ）223
A.CO B.CO C.O D.NH
7.下列叙述正确的是（ ）2A
A.物质的量相等的N和CO所含分子数均为N2A2
B.22.4LCl中含有N个Cl分子2A2
C.在标准状况下，22.4LHO中含有N个HO分子+24A
D.1molNaSO中含有2N个Na离子
8.质量相等的下列不同气体，在标准状况下所占体积最大的是（ ）2222
A.Cl B.CO C.N D.H
9.下列叙述正确的是（ ）
A.25℃、101.325kPa下，1mol任何气体的体积都是22.4L23
B.相同质量的O和O所含的氧原子数相同
C.在标准状况下，22.4L的任何物质，其物质的量都是1mol
D.同温同压下，两种气体分子数相同，则体积相同、质量相等2
10.同温同压下，相同体积的CO和CO，下列叙述正确的是（ ）
A.分子数不相等 B.物质的量不相等
C.原子数不相等 D.碳原子数不相等二、填空题233
1.3.01×10个NH的物质的量为__________，其中H为_____个，N与H个数之比为_______，物质的量之比为_________。2424
2.1molNaSO中约含有_______个NaSO分子，质量是_____。322
3.2molNH与2molHO的分子数为_______，3molHO的质量为_________。
4.0.01mol某物质的质量为0.98g，此物质的摩尔质量为_______。23223
5.31gNaCO·HO中含NaCO__________mol，其中水的质量是_______g。2
6.在标准状况下，11gCO所占的体积与___g氮气相同；与_____mol氢气相同。三、简答题
1.1升氧气和1升二氧化碳所含的分子数相同吗？为什么？
2.比较摩尔体积和气体摩尔体积的异同点。四、计算题
1.计算下列物质的质量。（1）0.5mol氢氧化钠 （2）1.5mol二氧化碳（3）0.2mol硫酸根离子 （4）1.0mol碳酸氢钠
2.计算下列物质的物质的量。（1）11.7g氯化钠 （2）54g铝离子（3）16g氧气 （4）0.8g钙离子
3.40g碳酸钙完全反应需要多少摩尔盐酸？标准状况下，能生成多少升二氧化碳？322
4.在一定条件下，用KClO制取O，若制得16.8L（标准状况）O，3至少需要KClO的物质的量是多少？质量是多少克？扫一扫，知答案第三章溶液扫一扫，看课件【学习目标】
1.掌握 物质的量浓度与质量浓度的计算。
2.熟悉 溶液浓度的常用表示方法；物质的量浓度与质量浓度之间的换算；溶液的配置和稀释方法。
3.了解 物质的量浓度与质量分数的换算；分散系的概念与分类；三类不同分散系在性质上的区别。
溶液是一种或一种以上的物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物，是自然界中一种常见的分散系。日常生活中人们喝的饮料、汤汁等是溶液，人体的血液、胃液、淋巴液、唾液等各种组织液也都是溶液。溶液在日常生活和临床医学上有着极其广泛的应用，如食物或者药物在体内的消化、吸收、代谢过程离不开溶液；临床上很多药物的制备、使用、分析检测工作也会用到溶液的相关知识。本章主要介绍物质的量、摩尔质量、溶液浓度的几种表示方法及其相关的计算。第一节 溶液的浓度一、溶液浓度的表示方法和计算
溶液的浓度指的是一定量的溶液或者溶剂中所含溶质的量。溶液在化学实验、化工生产、日常生活、临床医学上的应用非常广泛，在实际的应用中，对溶液浓度的要求也不一样。
医学上常用的浓度表示方法有以下几种。（一）物质的量浓度B
物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量（n）除以溶液的体积B（V），称为溶质B的物质的量浓度。用符号c或c（B）表示，有时也可以用[B]表示。物质的量浓度的计算方程式为：HCl
例如，某盐酸溶液物质的量浓度，记为c或c（HCl），也可以用[HCl]表示。
如果已知溶质的质量，因为，则。3
物质的量浓度的SI单位是摩尔每立方米（mol/m），但在化学和医药上，溶液的体积常用升（L）作为单位，所以物质的量浓度常用摩尔每升（mol/L）、毫摩尔每升（mmol/L）、微摩尔每升（μmol/L）等表示。三者的转化关系为：36
1mol/L=10mmol/L=10μmol/L
有关物质的量浓度的计算主要有以下几种类型：1.已知溶质物质的量和溶液的体积，求溶液物质的量浓度6126
例1 将1mol葡萄糖（CHO）溶解于水配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。
解：
答：该溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例2 某NaOH溶液200mL中含有0.2mol的NaOH，求该溶液的物质的量浓度。
解：
答：该溶液物质的量浓度是0.2mol/L。2.已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度24
例3 将7.1gNaSO溶于水配制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。
解：
答：该溶液的物质的量浓度为2mol/L。
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