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傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解试读：
第1章 气 体
1.1 复习笔记
一、气体分子动理论
1．理想气体
理想气体：在任何压力、任何温度下都符合理想气体状态方程pV＝nRT的气体。
理想气体状态方程中，p为气体压力，单位是Pa；V为气体的体3积，单位是m；n为物质的量，单位是mol；T为热力学温度，单位是K；R是摩尔气体常数，。
2．气体分子动理论的基本公式（1）气体分子运动的微观模型
①气体是大量分子的集合体；
②气体分子不断地作无规则的运动，均匀分布在整个容器之中；
③分子彼此的碰撞以及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。（2）气体的根均方速率
式中，u称为气体的根均方速率；。（3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式）
式中，p为N个分子与器壁碰撞后所产生的总效应，具有统计平均的意义；V为气体体积；m为气体质量；N为气体分子个数；u为气体的根均方速率，也是一个微观量的统计平均值。
3．压力和温度的统计概念（1）压力是大量分子集合所产生的总效应。（2）温度与大量分子的平均平动能具有函数关系，反映了大量分子无规则运动的剧烈程度。
二、摩尔气体常数（R）
各种气体在压力趋于零时，均趋于一个共同的极限值R，R为摩尔气体常数，可以利用外推法求得：。
三、理想气体的状态图
一定量的理想气体状态点在p，V，T空间坐标中可构成一个曲面，所有符合于理想气体的气体都出现在这个曲面上，且都满足关系式：，这个曲面就是理想气体的状态图，又称相图。
四、分子运动的速率分布
1．Maxwell速率分布定律
f（v）是一个与v及温度有关的函数，称为分布函数，它的意义是速率在v至v＋1之间的分子在总分子中所占的分数。
2．分子速率的三个统计平均值——最概然速率、数学平均速率与根均方速率（1）最概然速率
或（2）分子的数学平均速率（3）三种速率的比值
五、分子平动能的分布
1．分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数
能量分布函数f(E)
2．在二维平面能量大于某定值E的分子分数1
3．在三维空间能量大于某定值E的分子分数1
六、气体分子在重力场中的分布
假定气体符合理想气体状态方程，且在涉及高度范围内温度保持不变，则气体压力、密度、单位体积内气体的分子数与高度的关系分别为
以上三个公式均称为Boltzmann（玻耳兹曼）公式。
七、分子的碰撞频率和平均自由程
1．自由程
在分子的每两次连续碰撞之间所经过的路程称为分子的自由程，用l表示。
2．平均自由程
自由程是在不断地无规则地改变着，其平均值称为平均自由程，用表示。
式中，d表示有效直径，指的是两个分子的质心碰撞时所能达到的最短距离，其数值往往略大于分子本身的直径。
3．分子的互碰频率
式中，z为单位体积中分子的互碰频率，为无量纲量；μ为折合质量；d为A，B分子的有效半径之和。AB
4．分子与器壁的碰撞频率
式中，z的单位为mol。
5．分子隙流
气体分子通过小孔向外流出称为隙流。
隙流速度
八、实际气体
1．实际气体的行为
在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。用压缩因子（Z）衡量偏差的大小。
理想气体的，。对实际气体，若，则，表示同温、同压下，实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。即实际气体的可压缩性比理想气体小。当时，情况则相反。
2．Boyle温度
若在温度T时，有，即在相当一段压力范围内，则称此温度T为Boyle温度T。B
3．van der waals方程式
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]