作者：夏玉宇 主编 朱燕、李洁 副主编
出版社：化学工业出版社
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化学实验室手册(第3版)试读：
前言
2001年初，化学工业出版社及顾南君编审向我提出编写《化学实验室手册》（简称手册），以满足广大化学工作者的需求。《化学实验室手册》于2003年出版，2008年再版，十余年来，《手册》的质量得到广大读者的认可，发行量一直维持较好的水平，这是作者最为欣慰的事。《手册》第三版的编写是在第二版的基础上进行部分的修改与补充，《手册》第三版仍为七章，并做了如下的部分修改与补充。（1）第一、第四章内容没有大变动。（2）计算机技术与网络技术神速发展及广泛应用，技术工作者天天离不开计算机与网络技术，我认为在《手册》第三版中再写计算机一节就没有必要了，因此删除《手册》第二版第二章第六节计算机全部内容。删除《手册》第二章中陈旧的、过时的仪器设备与用具的型号、生产厂家与销售公司等内容，如表头显示万用表。（3）《手册》第二版的第三章中，曾从我国颁布的现行的各专业数万个国标中，摘选了有关化学方面6000多个国家标准方法，按专业列表（标准编号与标准名称），读者可方便找到你要的国家标准。鉴于标准变化较大而且现在在网络上查阅也比较方便，这一部分内容没有再入录。（4）《手册》第三版第五章增加了误差的转递、准确值和近似值、正态分布、置信概率、格拉布斯检验法、狄克逊检验法、一元非线性回归、测量不确定度等内容。（5）《手册》第六章增加了红外测温法、扭摆振动法与落球法测定液体黏度、计算机系统测定液体黏度、用Origin软件处理化学实验室数据、微机控制溶解热的测定、表面活性剂临界胶束浓度的测定方法、热分析法联用技术、示差分光光度法、分光光度滴定法、导数光谱法、双波长分光光度法、动力学分光光度法、色谱峰面积测定法等。（6）《手册》第七章增加了萃取常数、半萃取pH值、萃取体系主要类型、连续萃取、超临界流动萃取草药有效成分、分子蒸馏原理特点与应用等内容。（7）《手册》第三版目录列出的层次改为“章”“节”“一”“1”四级。
参加《手册》第三版的编写人员有：朱燕（第一、五、七章）李洁（第七章）夏玉宇（第二、三、四章），全书由夏玉宇负责编纂与定稿。
最后要再次感谢第一版前言中提到的单位与个人，特别要感谢王俊卿老师在第一版中留下的辛劳与汗水。夏玉宇2014年12月于北京第一章 元素和化合物的理化常数与特性第一节 基本物理常数与元素的理化常数与特性一、基本物理常数
基本物理常数见表1-1。表1-1 基本物理常数表（1986年国际标准）二、元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态
元素的名称、符号、相对原子质量、熔点、沸点、密度和氧化态见表1-2。表1-2 元素的名称、符号、相对原子质量（2001）、熔点、沸点、密度和氧化态注：1.表中相对原子质量栏内括号中的数字是放射性元素半衰期最长的同位素的相对原子质量。2.相对原子质量末位数的准确度加注在其后的括号内。三、元素周期表与原子的电子层排布1.元素周期表
元素周期表见本书末页。2.原子的电子层排布
原子的电子层排布见表1-3。表1-3 原子的电子层排布①为不规则排布。四、稳定同位素与天然放射性同位素1.稳定同位素及其相对丰度
稳定同位素及其相对丰度见表1-4。表1-4 稳定同位素及其相对丰度4注：1.*表示一种同位素其半衰期>10年。2.元素符号加括号者为放射性元素。2.天然同位素及其相对丰度
天然同位素及其相对丰度见表1-5。表1-5 天然同位素及其相对丰度31141820①自然界中H:H的浓度比例约等于1:10（大气）；1:10（雨水）；1:10（海水）。5②为半衰期>10年的放射性同位素。③*表示自然界不存在的放射性同位素，或变异太大而不能确定有意义的天然丰度。五、常见放射性元素的性质1.常见放射性同位素--++
衰变类型栏内，α代表α粒子；β代表β粒子或电子；β代表β粒子或正电子；EC代表电子捕获；IT代表同质异能跃迁。
常见放射性同位素见表1-6。表1-6 常见放射性同位素2.天然放射系
天然放射系见表1-7。表1-7 天然放射系-
由放射系发射出的粒子表示如下：α表示α粒子，β表示β粒子。括号中的数字表示半衰期。符号s、min、h、d和a分别表示秒、分（1min=60s）、小时（1h=3.6ks）、天（1d=86.4ks）和年（1a≈31.6Ms）。六、原子半径、元素的电离能、电子的亲和能、元素的电负性1.原子半径
表1-8列出了金属的原子半径（配位数为12）。表1-8 金属的原子半径（配位数为12）
表1-9列出了原子的共价半径。表1-9 原子的共价半径2.元素的电离能
元素的第一至第七电离能如表1-10所列，表中所列电离能的单位为eV。表1-10 元素的电离能3.电子的亲和能
表1-11～表1-13分别列出了原子、双原子分子和三原子分子的电子亲和能（Y）。表中nt表示不稳定。表1-11 原子的电子亲和能①“nt”表示不稳定。表1-12 双原子分子的电子亲和能表1-13 三原子分子的电子亲和能4.元素的电负性
表1-14列出了元素的电负性（X）。表1-14 元素的电负性第二节 无机化合物的理化常数
无机化合物的物理、化学常数（化学式和名称、相对分子质量、颜色与晶型、密度、熔点、沸点、溶解度等）见表1-15。下面为表1-15的说明。表1-15 无机化合物的理化常数
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]