作者：圣才学习网
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武汉大学、吉林大学《无机化学》（第3版）（下册）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】试读：
第一部分 名校考研真题
第12章 卤 素
一、选择题
1．碘易升华的原因是（ ）。[北京科技大学2012研]
A．分子间作用力大，蒸气压高
B．分子间作用力小，蒸气压高
C．分子间作用力大，蒸气压低
D．分子间作用力小，蒸气压低【答案】B【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，2故碘容易升华。
2．下列关于卤化物的叙述中错误的是（ ）。[南开大学2011研]
A．熔点BF＜BCl＜BBr＜BI3333
B．AlF是离子型化合物3
C．共价型卤化物水解后，生成相应的氢卤酸
D．少量金属锡与Cl反应生成SnCl22【答案】D2＋【解析】Cl的氧化性较强，可将Sn氧化至正四价。22＋
3．下列离子中，能在酸性较强且含Fe溶液中大量存在的是（ ）。[北京科技大学2011研]-
A．Cl -
B．NO 3-
C．ClO 3-
D．BrO3【答案】A---【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO、ClO或BrO时，会形3332＋3＋成强氧化性酸，将Fe氧化为Fe。
4．在热的KOH溶液中通入Cl气体，获得的主要产物为（ ）。2[电子科技大学2010研]
A．KCl和KOCl
B．KCl和KClO3
C．KCl和O气体2
D．KCl和KClO4
E．只有KCl【答案】B【解析】Cl通入热的KOH溶液发生的反应为：23Cl ＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO ＋ 3HO232
二、配平题
1．将过量氯气通入溴水中。[北京科技大学2012研]
答：溴溶于水，大部分溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，故过量氯气通入溴水中发生的反应为：
。
2．单质碘与消石灰溶液混合。[北京科技大学2012研]
答：单质碘在碱性环境中发生歧化反应，反应通式为：
消石灰成分是Ca（OH），故发生的反应为：2
3.Br与NaCO的反应。[北京航空航天大学2010研]223
解：3Br ＋ 3NaCO ＝ 5NaBr ＋ NaBrO ＋ 3CO↑22332
第13章 氧族元素
1．下列叙述中，错误的是（ ）[北京科技大学2012研]2-
A．NaSO可作为还原剂，在反应中只能被氧化成SO22346
B．在早期的防毒面具中，曾应用NaSO作解毒剂223
C．照相术中，AgBr被NaSO溶液溶解而生成配离子223
D．NaSO可用于棉织物等漂白后脱氯223【答案】A【解析】A项：硫代硫酸钠具有还原性，可以被较强的氧化剂Cl氧化2为硫酸钠，反应方程式为：
，故题述错误。
B项：NaSO在医药上可用作氰化物（如氰化钠NaCN）的解223毒剂，反应方程式为：
。＋2＋
C项：硫代硫酸钠具有配位能力，可与Ag和Cd等形成稳定的配离子，如用作照相的定影剂，底片上未感光的溴化银在定影液中被溶解，反应方程式为：。
D项：如A项中的反应，在纺织工业上用NaSO作脱氯剂。223
2．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。[北京科技大学2012研]
A．氧族元素与其他元素化合时，均可呈现＋2，＋4，＋6或-1，-2等氧化值
B．氧族元素电负性从氧到钋依次增大
C．氧族元素的电负性从氧到钋依次减小
D．氧族元素都是非金属元素【答案】C【解析】A项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值。B项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱。D项：氧族元素钋属于放射性金属元素。
3．下列关于O的叙述中正确的是（ ）。[南开大学2011研]3
A．O比O稳定32
B．O是非极性分子3
C．O是顺磁性物质3
D．O比O氧化性强32【答案】D【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。
4．下列分子或离子最稳定的是（ ）。[南开大学2010研]
A．O 22-
B．O 2-
C．O 2＋
D．O2【答案】C＋【解析】O分子吸收能量失去一个电子形成O，放出能量得到一个22--电子形成O，但是当-1价离子O获得电子时，要克服负电荷之间的222---排斥力，因此要吸收能量得到电子形成O，则O能量最低，故O222最稳定。
5．下列硫化物中，不能溶于NaS溶液的是（ ）。[中国科学2技术大学2009研]
A．SnS 2
B．AsS 3
C．SbS 25
D．BiS23【答案】D【解析】A项：和反应生成硫代硫酸盐。B项：和反应生成。C项：和反应生成。
第14章 氮族元素
一、判断题
磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白磷，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，发生自燃现象，应保存在水中，从而隔离空气，并且降低温度。
二、简答题
比较氮的氢化物NH、NH、NHOH、HN的酸碱性强弱，并说32423明原因。[电子科技大学2010研]
答：根据酸碱电子理论，物质的酸碱性与原子的给电子能力与接受电子能力大小直接相关。物质的给电子能力越大，则碱性越强；物质的接受电子能力越大，则酸性越强：
氮的氢化物NH、NH、NHOH可看成是NH分子内的一个氢原32423子被-NH、-OH取代的产物，由于取代基的吸电子能力顺序为：-NH22＜-OH。所以取代后中心N原子的给电子能力大小顺序：NH＞NH324-＞NHOH；HN中的N为类卤离子，HN具有卤化氢的基本性质，2333即具有给出质子的能力，在水中显酸性。
即氮的氢化物碱性大小顺序为：NH＞NH＞NHOH＞HN。32423
三、配平题
1．在碱性条件下，SN发生歧化反应。[中科院2010研]44
解：
2．白磷与氢氧化钠溶液反应。[中国科学技术大学2009研]
解：
3．HAsO＋HI______。[南开大学2009研]34
解：
第15章 碳族元素
一、判断题
1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与离子的离子键很强。[南京航空航天大学2012研]【答案】×＋2--【解析】根据极化理论，HCO中的H与O之间的作用较强，削弱3了C与O之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。
2．配制SnCl溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其原因是22＋防止Sn水解。[南京航空航天大学2011研]【答案】×24＋4＋＋【解析】Sn容易被氧化为Sn离子，而Sn离子具有氧化性，又2＋2＋会把Sn单质氧化为Sn离子，所以加入Sn单质，是为了防止Sn被氧化。
二、填空题
1.SiF水解产物是______和______；也可能是______和4______。[北京科技大学2012研]【答案】HSiO；HF；HSiO；HF4423【解析】水解反应生成原硅酸HSiO和HF，HSiO不稳定，分解成硅4444酸和水，反应方程式如下：
2．写出和浓盐酸反应的方程式______。[南京航空航天大学2011研]【答案】
三、选择题
1．下列物质中熔点最高的是（ ）。[北京科技大学2012研]
A．SiO2
B．SO2
C．NaCl
D．SiCl4【答案】A【解析】A项为原子晶体，B项为分子晶体，C项为离子晶体，D项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，可知，SiO熔点最高。2
2．下列关于PbCl和SnCl的叙述中，错误的是（ ）[北京科22技大学2012研]
A．SnCl比PbCl易溶于水222＋
B．它们都能被Hg氧化
C．它们都可以与Cl-形成配合物
D．在多种有机溶剂中，SnCl比PbCl更易溶22【答案】B2＋【解析】A项：绝大多数Pb的化合物是难溶于水的，而SnCl溶于小2于本身重量的水；B项：SnCl是重要的还原剂，能将HgCl还原为白22色沉淀氯化亚汞HgCl，反应的方程式为：22，而PbCl的还原性比SnCl弱，2224＋＋在碱性溶液且较强的氧化剂条件下，才能将Pb氧化为Pb；C项：2＋2＋-Pb和Sn都可以与Cl形成配合物，反应方程式为：和。D项：PbCl在有机溶剂中溶解2缓慢，而SnCl溶于乙醇、乙酸乙酯、冰乙酸溶液。2
3．与NaCO溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是23（ ）。[北京航空航天大学2010研]23＋2＋2＋＋
A．Mg，Al，Co，Zn32＋2＋2＋＋
B．Fe，Co，Ni，Cu22＋2＋2＋＋
C．Mg，Mn，Ba，Zn22＋2＋2＋＋
D．Mg；Mn，Co，Ni【答案】D2＋【解析】氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐，如Ba；氢2＋2＋氧化物碱性较弱的金属离子可沉淀为碱式碳酸盐，如Zn、Mn、2＋2＋2＋2＋Cu、Mg、Co和Ni；而强水解性的金属离子（特别是两性3＋3＋者）可沉淀为氢氧化物，如Fe和Al，推出④项正确。
四、配平题
1.PbS＋HNO（稀）→ [北京科技大学2011研]3
解：PbS ＋ 2HNO（稀） → HS ＋ Pb（NO）3232
2．氢氟酸刻画玻璃的反应。[北京航空航天大学2010研]
解：4HF ＋ SiO ＝＝ SiF↑ ＋ 2HO242
五、简答题
试分析ⅣA元素中，为什么锡的价态中，四价比二价稳定？而铅则相反，二价比四价稳定？[南京航空航天大学2012研]1022
答：Sn的原子核外电子排布为Sn：[Kr]4d5s5p，先失去5P上的2个电子，再失去5s上的2个电子。一般认为外层ns轨道上的电子较活泼，故Sn很容易失去4个电子，所以Sn的四价比二价稳定。141022
Pb的原子核外电子排布为Pb：[Kr] 4f5d6s6p，但由于惰性214102电子对效应的影响，Pb的能级分布是6s4f5d6p，即先失去6p上的2个电子，再失去5d上的2个电子。若失去2个电子的时候，5d上的电子全充满，若失去4个电子，5d上的电子未充满，根据包利定则可知，轨道上全充满、半充满时比较稳定，所以Pb的二价比四价更稳定。
第16章 硼族元素
一、选择题
1．对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（ ）。[南开大学2010研]
A．易自燃
B．能水解
C．易发生加合反应
D．固态时是原子晶体【答案】C【解析】乙硼烷在空气中能自燃，遇水易发生水解作用，固态时属于原子晶体。
2．某硼氢合物（BH与过量的水反应，得到30.9mg硼酸和xy30.26ml干燥氢气（在22℃，730mmHg柱），该硼氢化物的实验式为（B的原子量为10.811）（ ）。[中科院2010研]【答案】C【解析】BH ＋ HO → HBO ＋ H，由n（HBO） ＝ 0.0005 mol，xy233233n（H） ＝ 0.0012 mol得n（HBO）:n（H） ＝ 5:12。代入反应方2332程式，配平可得x＝5，y＝9。
二、填空题
是______元弱酸，请写出相应的化学方程式______。[南京航空航天大学2012研]【答案】一；＋【解析】原硼酸不是自身电离释放H，而是溶于水发生水解反应，产＋＋生H，所以硼酸只能产生一个H，故为一元酸。
三、问答题
试分析中所形成的化学键。[南京航空航天大学2011研]
答：中的化学键有共价键和三中心键（氢桥）。B原子是缺电子原子，硼烷分子内所有的价电子总数不能满足形成一般共价键所需的数目，所以一般硼烷也呈缺电子状态。在硼烷分子中，除形成一部分共价键外，还形成一部分三中心键，即2个硼原子与1个氢原子通过共用2个电子而形成的三中心二电子键，又称为氢桥。
试读结束[说明：试读内容隐藏了图片]